ميگنيشيئم
نظر ھيٺ مضمون ڪيميائي تت تي آهي. ٻين استعمالن جي لاءِ ميگنيشيئم (سلجھائپ) ڏسو.ميگنيشيئم
12
Mg | ||
|---|---|---|
| Magnesium | ||
 | ||
| ||
| حالت (STP تي) | سالڊ | |
| ايٽمي انگ (Z) | 12 | |
| ايٽمي وزن (A) | 24.31 | |
| گروپ | 2 | |
| سيريز | 3 | |
| بلاڪ | s-block | |
| اليڪٽران جي ترتيب | [Ne] 3s2 | |
| اليڪٽران في شيل | 2, 8, 2 | |
| ايٽمي ريڊيس | 160 پيڪو ميٽر | |
| آئيونائزيشن انرجي (ڪلو جول في مول) | پهرين: 737.7 ٻئي: 1450.7 ٽئي: 7732.7 | |
| آڪسائيڊيشن نمبر | عام: 0,+2,+1 | |
| گھاٽائي (20°C تي) | 1.737 گرام في ڪعبي سينٽي ميٽر 1.584 گرام/cm3 (پگھرائڻ جي نقطي تي مائع حالت ۾) | |
| وجود | شروع کان (primordial) | |
| اليڪٽرو نيگيٽيئٽي | 1.31 (پالنگ اسڪيل) | |
| Government طبيعي خاصيتون | ||
| • اُبلڻ جو نقطو | (1363°K) (1091°C) | |
| • پگھلڻ جو نقطو | (923°K) (650°C) | |
| • پگھرائڻ لاء حرارت | 8.48 ڪلو جول في مول | |
| • ٻاڦ جي حرارت | 128 ڪلو جول في مول | |
| • مولر گرميء گنجائش | 24.869 جول في مول.ڪيلون | |
ميگنيشيئم (Magnesium) هڪ ڪيميائي تَتوَ (عنصر) آهي، جنھن جي نشاني Mg ۽ ايٽمي نمبر 12 آهي. هي هڪ چمڪندڙ ڀوري ڌاتو آهي جنهن جي گھاٽائي گهٽ، پگھلڻ جو نقطو گهٽ ۽ ڪيميائي رد عمل وڌيڪ آهي. ٻين الڪلائين زميني ڌاتو (پيريوڊڪ ٽيبل جو گروپ 2) وانگر، اهو قدرتي طور تي صرف ٻين عنصرن سان ميلاپ ۾ ٿئي ٿو ۽ تقريبن هميشه +2 جي آڪسيڊيشن حالت رکي ٿو. اهو هوا سان آساني سان رد عمل ڪري ميگنيشيم آڪسائيڊ جي هڪ پتلي ڪوٽنگ ٺاهيندو آهي جيڪو ڌاتو جي وڌيڪ سنکنرن کي روڪيندو آهي. آزاد ڌاتو هڪ شاندار سفيد روشني سان ساڙي ٿو. ڌاتو بنيادي طور تي برائن مان حاصل ڪيل ميگنيشيم لوڻ جي اليڪٽرولائيزيشن ذريعي حاصل ڪيو ويندو آهي. اهو ايلومينيم کان گهٽ گهاٽو آهي ۽ بنيادي طور تي مضبوط ۽ هلڪو وزن واري مصر ۾ هڪ جزو جي طور تي استعمال ڪيو ويندو آهي جنهن ۾ ايلومينيم هوندو آهي.
ڪائنات ۾، ميگنيشيم وڏي تارن ۾ ڪاربان نيوڪليس ۾ هيليم نيوڪليس جي ترتيب وار اضافي ذريعي پيدا ٿيو. جڏهن اهڙا تارا سپرنووا جي طور تي ڦاٽي پوندا آهن، ته ميگنيشيم جو گهڻو حصو انٽر اسٽيلر ميڊيم ۾ خارج ڪيو ويندو آهي جتي اهو نئين اسٽار سسٽم ۾ ري سائيڪل ٿي سگهي ٿو. ميگنيشيم ڌرتيءَ جي ڪرسٽ ۾ اٺون سڀ کان وڌيڪ گهڻائي وارو عنصر آهي ۽ ڌرتيءَ تي چوٿون سڀ کان وڌيڪ عام تت آهي (لوهه، آڪسيجن ۽ سليڪان کان پوءِ)، جيڪو ڌرتيءَ جي ماس جو %13 ۽ ڌرتيءَ جي مينٽل جو هڪ وڏو حصو ٺاهيندو آهي. اهو سوڊيم ۽ ڪلورين کان پوءِ سمنڊ جي پاڻيءَ ۾ حل ٿيندڙ ٽيون سڀ کان وڌيڪ گهڻائي وارو عنصر آهي.[1]
هي عنصر انساني جسم ۾ ماس جي لحاظ کان يارهين سڀ کان وڌيڪ گهڻائي وارو عنصر آهي ۽ سڀني جيو گهرڙن ۽ تقريبن 300 اينزائمز لاءِ ضروري آهي. ميگنيشيم آئن پولي فاسفيٽ مرکبات جهڙوڪ ATP، DNA، ۽ RNA سان لهه وچڙ ڪن ٿا. سوين اينزائمز کي ڪم ڪرڻ لاءِ ميگنيشيم آئن جي ضرورت هوندي آهي. ميگنيشيم مرکبات کي دوائن ۾ عام جلاب ۽ اينٽي ايسڊ (جهڙوڪ ملڪ آف ميگنيشيا) جي طور تي استعمال ڪيو ويندو آهي ۽ ايڪلمپسيا جهڙين حالتن ۾ غير معمولي اعصاب جي جوش يا رت جي نالن جي اسپاسم کي مستحڪم ڪرڻ لاءِ استعمال ڪيو ويندو آهي.
پڻ ڏسو
[سنواريو]حوالا
[سنواريو]- ↑ Anthoni, J. Floor (2006). "The chemical composition of seawater". http://www.seafriends.org.nz/oceano/seawater.htm#composition.