ليٿيئم
لٿيئم
3Li | |
|---|---|
| Lithium | |
 | |
| حالت (STP تي) | سالڊ |
| ايٽمي انگ (Z) | 3 |
| ايٽمي وزن (A) | 6.94 |
| گروپ | 1 |
| سيريز | 2 |
| بلاڪ | s-block |
| اليڪٽران جي ترتيب | 1s2 2s1 |
| اليڪٽران في شيل | 2,1 |
| ايٽمي ريڊيس | 152 پيڪو ميٽر |
| آئيونائزيشن انرجي (ڪلو جول في مول) | پهرين:520.2 ٻئي: 7298.1 ٽئي:11815.0 |
| آڪسائيڊيشن نمبر | عام: -1,+1 |
| گھاٽائي (20°C تي) | 0.5334 گرام في ڪعبي سينٽي ميٽر 0.512 گرام/cm3 (پگھرائڻ جي نقطي تي مائع حالت ۾) |
| وجود | شروع کان (primordial) |
| اليڪٽرو نيگيٽيئٽي | 0.98 (پالنگ اسڪيل) |
| Government طبيعي خاصيتون | |
| • اُبلڻ جو نقطو | (1617°K) (1344°C) |
| • پگھلڻ جو نقطو | (453.65°K) (180.50°C) |
| • پگھرائڻ لاء حرارت | 3.00 ڪلو جول في مول |
| • ٻاڦ جي حرارت | 146 ڪلو جول في مول |
| • مولر گرميء گنجائش | 24.860 جول في مول.ڪيلون |
لٿيئم (Lithium؛ قديم يوناني: λίθος، لٿوس، 'پٿر') هڪ ڪيميائي تَتوَ (عنصر) آهي، جنهن جو نشان Li ۽ ايٽمي نمبر 3 آهي. اهو هڪ نرم، چانديءَ جهڙو اڇو الڪلي ڌاتو آهي. معياري حالتن ۾، اهو گهٽ ۾ گهٽ گهاٽو ڌاتو ۽ گهٽ ۾ گهٽ گهاٽو مضبوط عنصر آهي. سڀني الڪلي ڌاتو وانگر، لٿيئم انتهائي رد عمل ڪندڙ ۽ ٻرندڙ آهي ۽ ان کي ويڪيوم، غير فعال ماحول يا صاف ٿيل مٽيءَ جو تيل يا معدني تيل وانگر غير فعال مائع ۾ ذخيرو ڪرڻ گهرجي.[1] اهو هڪ ڌاتوءَ جي چمڪ ڏيکاري ٿو. اهو هوا ۾ جلدي خراب ٿي هڪ مدھم چانديءَ جي ڀوري، پوءِ ڪارو داغ بڻجي ويندو آهي. اهو فطرت ۾ آزاديءَ سان نه ٿيندو آهي، پر بنيادي طور تي پگميٽڪ معدنيات جي طور تي ٿئي ٿو، جيڪي ڪڏهن لٿيئم جو مکيه ذريعو هئا. آئن جي طور تي ان جي حل پذيري جي ڪري، اهو سمنڊ جي پاڻي ۾ موجود آهي ۽ عام طور تي برائن مان حاصل ڪيو ويندو آهي. ليٿيم ڌاتو کي لٿيئم ڪلورائڊ (LiCl) ۽ پوٽاشيئم ڪلورائڊ (KCl) جي ميلاپ مان اليڪٽرولائيٽيڪل طور تي الڳ ڪيو ويندو آهي.
پڻ ڏسو
[سنواريو]حوالا
[سنواريو]- ↑ Spellman, F. R. (2023). The Science of Lithium. CRC Press.